Exercícios sobre a Equação de Clapeyron

Questões

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1. Questão 1

   Determine o volume molar de um gás ideal, cujas condições estejam normais, ou seja, a temperatura à 273K e a pressão a 1 atm. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)

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2. Questão 2

   Determine o número de mols de um gás que ocupa volume de 90 litros. Este gás está a uma pressão de 2 atm e a uma temperatura de 100K. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)

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3. Questão 3

   (Mackenzie- SP)

   Um recipiente de volume V, totalmente fechado, contém 1 mol de um gás ideal, sob uma certa pressão p. A temperatura absoluta do gás é T e a constante universal dos gases perfeitos é R= 0,082 atm.litro/mol.K. Se esse gás é submetido a uma transformação isotérmica, cujo gráfico está representado abaixo, podemos afirmar que a pressão, no instante em que ele ocupa o volume é de 32,8 litros, é:

   a) 0,1175 atm

   b) 0,5875 atm

   c) 0,80 atm

   d) 1,175 atm

   e) 1,33 atm

   

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4. Questão 4

   (PUC-SP)

   Um certo gás, cuja massa vale 140g, ocupa um volume de 41 litros, sob pressão 2,9 atmosferas a temperatura de 17°C. O número de Avogadro vale 6,02. 10²³ e a constante universal dos gases perfeitos R= 0,082 atm.L/mol.K.
   Nessas condições, o número de moléculas continuadas no gás é aproximadamente de:

   a) 3,00. 10²⁴

   b) 5,00. 10²³

   c) 6,02. 10²³

   d) 2,00. 10²⁴

   e) 3,00. 10²⁹

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