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Exercícios sobre leis dos gases

Resolva esta lista de exercício sobre leis dos gases, que inclui a lei de Boyle, a lei de Gay-Lussac e a lei de Charles.

Publicado por: Pâmella Raphaella Melo

Questões

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  1. Questão 1

    (PUC) Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de 7 °C. Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de calibração nos dias em que a temperatura atinge 37 °C?

    A) 21,1 atm

    B) 4,4 atm

    C) 0,9 atm

    D) 760 mmHg

    E) 2,2 atm

  2. Questão 2

    (FURRN) No alto de uma montanha, o termômetro marca 15 °C e o barômetro, 600 mm Hg. Ao pé da montanha, a temperatura é de 25 °C e a pressão é 760 mm Hg. A relação entre os volumes ocupados pela mesma massa de gás no alto da montanha e no pé da montanha é:

    A) 2,1.

    B) 1,5.

    C) 12.

    D) 2.

    E) 1,2.

  3. Questão 3

    (PUC) 0,5 mols de um gás ocupam um volume V de 0,1 m3 quando em uma temperatura de 300 K. Qual é a pressão do gás em 300 K? Considere R = 8,3 J/mol∙K .

    A) 830 Pa

    B) 1245 Pa

    C) 1830 Pa

    D) 12 450 Pa

    E) 18 300 Pa

  4. Questão 4

    (PUC) Um menino deixou escapar um balão contendo 2,0 L de gás hélio, a 20 °C e pressão de 2,0 atm. Quando atingir uma altura em que sua pressão for 0,5 atm e sua temperatura, 10 °C, o volume do balão, em L, será:

    A) 0,50

    B) 3,86

    C) 4,50

    D) 7,73

    E) 8,28

  5. Questão 5

    Um gás hidrogênio inicialmente ocupa um volume de 50 m3 sob a pressão de 10 Pa, em dada temperatura. Determine o volume ocupado por esse gás quando sua pressão muda para 2 Pa, mantendo a mesma temperatura.

    A) 250 m3

    B) 375 m3

    C) 500 m3

    D) 625 m3

    E) 750 m3

  6. Questão 6

    Em pressão constante, um gás, inicialmente em 2 K, tem volume de 30 m3. Após atingir determinada temperatura, o seu volume passa a ser 50 m3. Qual é essa temperatura?

    A) 2,2 K

    B) 3,3 K

    C) 4,4 K

    D) 5,5 K

    E) 6,6 K 

  7. Questão 7

    Determine a temperatura de certa quantidade de um gás ideal que está inicialmente numa temperatura de 500 K, considerando que tanto o seu volume quanto a sua pressão dupliquem.

    A) 500 K

    B) 1000 K

    C) 2000 K

    D) 3000 K

    E) 4000 K

  8. Questão 8

    Um gás ideal está contido em um recipiente cúbico de lado de 2 metros. Sabendo que ele está submetido a uma pressão de 103.750 Pa e que a sua temperatura é de 100 K, calcule o número de moléculas contidas no recipiente.

    Dado: Considere \(R = 8,3 \frac{J}{mol}\cdot K\).

    A) 1000 mols

    B) 2000 mols

    C) 3000 mols

    D) 4000 mols

    E) 5000 mols

  9. Questão 9

    Supondo que um gás a 4 Pa e com temperatura 12 K é submetido a uma nova pressão de 12 Pa, qual será a sua nova temperatura?

    A) 18 K

    B) 36 K

    C) 54 K

    D) 72 K

    E) 108 K

  10. Questão 10

    Sabendo que a pressão inicial de um gás é 1,5 Pa e que o volume é 80 m3, se o volume aumentar para 120 m3, então a pressão será de:

    A) 0,4 Pa

    B) 0,6 Pa

    C) 0,8 Pa

    D) 1,0 Pa

    E) 2,0 Pa

  11. Questão 11

    Em pressão constante, um gás inicialmente em 35 K tem volume de 10 m3. Após atingir uma temperatura 87,5 K, seu volume passa a ser:

    A) 15 m3

    B) 20 m3

    C) 25 m3

    D) 30 m3

    E) 35 m3 

  12. Questão 12

    Quais proposições apresentam a unidade de medida correspondente às grandezas físicas estudadas na lei dos gases?

    I. A temperatura é medida em Kelvin.

    II. A pressão é medida em Celsius.

    III. O volume é medido em metros quadrados.

    IV. O número de mols do gás é medido em mols.

    A) Alternativas I e II.

    B) Alternativas III e IV.

    C) Alternativas I e III.

    D) Alternativas II e IV.

    E) Alternativas I e IV.