Exercícios de Equações Termoquímicas

Questões

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1. Questão 1

   (Puccamp - SP) Considere as seguintes equações termoquímicas:

   I. 3 O_2(g) → 2 O_3(g) ∆H₁ = +284,6 kJ

   II. 1 C_(grafita) + 1 O_2(g)→ 1 CO_2(g) ∆H₂ = -393,3 kJ

   III. 1 C₂H_4(g) + 3 O_2(g) → 2 CO_2(g) + 2H₂O_(l) ∆H₃ = -1410,8 kJ

   IV. 1 C₃H_6(g) + 1 H_2(g) → 1 C₃HO_8(g) ∆H₄ = -123,8 kJ

   V. 1 I_(g) → 1/2 I_2(g) ∆H₅ = -104,6 kJ

   Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão?

   a) ∆H₁.

   b) ∆H₂.

   c) ∆H₃.

   d) ∆H₄.

   e) ∆H₅.

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2. Questão 2

   Represente por equação termoquímica as seguintes equações:

   a) 2 NH₄NO_3(s) - 411,2 kJ → 2 N_2(g) + O_2(g) + 4 H₂O_(ℓ)

   b) HgO_(s) + 90 kJ → Hg_(ℓ) + ½ O_2(g)

   c) 2 Na_(s) + 2 H₂O_(ℓ) → 2 NaOH + H_2(g) + 281,8 kJ

   d) CO_2(g) + H_2(g) + 122,8 kJ → CO_(g) + 6 H₂O_(g)

   e) C₄H_10(g) + 13/2 O_2(g) → 4 CO_2(g) + 5 H₂O_(ℓ) + 2,9 kJ

   f) HCℓ_(g) + H₂O_(ℓ) → HCℓ_(aq) + 18 kcal

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3. Questão 3

   (PUC-MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:

   I- H_2(g)+ ½ O_2(g) →H₂O_(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol
   II- 2Fe_(s)+ 3/2 O_2(g)→Fe₂O_3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol
   III- 2Al_(s)+ 3/2 O_2(g)→Al₂O_3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol
   IV - C_(grafite)+ O_2(g)→ CO_2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol
   V- CH_4(g) + O_2(g) → CO_2(g)+ H₂O_(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol

   Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:

   a)I

   b)II

   c) III

   d) IV

   e ) V
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4. Questão 4

   Considerando as seguintes equações termoquímicas e seus respectivos ∆H⁰, indique o reagente que, em relação aos produtos, possui maior energia:

   a) C_(grafita) → C_(diamante) ∆H⁰ = + 2,1 kJ/mol de C

   b) I_(g) → ½ I_2(g) ∆H⁰ = - 104,5 kJ/mol de I

   c)1/2 Cℓ_(g) → Cℓ_(g) ∆H⁰ = + 125,4 kJ/mol de Cℓ

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