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Exercícios sobre cálculo da constante de equilíbrio Kc

A maioria dos exercícios sobre cálculo da constante de equilíbrio Kc pode ser solucionada usando-se uma tabela que relaciona os dados apresentados no enunciado.

Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Questões

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  1. Questão 1

    (UFPB) Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g), em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500 ºC, a concentração de HI no equilíbrio será:

    Dado: Kc = 49.

    a) 2,31.

    b) 5,42.

    c) 1,56.

    d) 3,29.

    e) 4,32.

  2. Questão 2

    (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:

    2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)

    Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:

    a) 0,53

    b) 0,66

    c) 0,75

    d) 1,33

    e) 2,33

  3. Questão 3

    Em um recipiente de 5 L, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de CO(g) e 5 mol de H2O(g). Quando o equilíbrio é atingido, coexistem 3,325 mol de CO2(g) e 3,325 mol de H2(g). Calcule o valor de Kc, na temperatura T, para o seguinte equilíbrio:

    CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)

    a) 3940

    b) 394

    c) 0,394

    d) 39,4

    e) 3,94

  4. Questão 4

    Analise o diagrama a seguir que mostra as variações de concentração em mol/L de NO2 e N2O4 até atingirem o equilíbrio, dado pela reação 2 NO2 ↔ N2O4.

    Diagrama de reação em equilíbrio químico
    Diagrama de reação em equilíbrio químico

    Determine a alternativa que indica o valor correto de Kc nessas condições:

    a) 0,25

    b) 0,5

    c) 2,5

    d) 2

    e) 4