Exercícios sobre cálculo do conteúdo calorífico ou calorias

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1. Questão 1

   (UFPR) Chamamos de energéticos ou calóricos os alimentos que, quando metabolizados, liberam energia química aproveitável pelo organismo. Essa energia é quantificada através da unidade física denominada caloria, que é a quantidade de energia necessária para elevar, em um grau, um grama de água. A quantidade de energia liberada por um alimento pode ser quantificada quando se usa a energia liberada na sua combustão para aquecer uma massa conhecida de água contida em um recipiente isolado termicamente (calorímetro de água). Em um experimento para se determinar a quantidade de calorias presente em castanhas e nozes, obtiveram-se os resultados apresentados na

   tabela abaixo:

   
   Tabela de exercício com quantidade de calorias presente em castanhas e nozes

   Com base no exposto acima e sabendo que o calor específico da água é igual a 1,0 cal g^-1 ºC^-1, é correto afirmar:

   a) Esses resultados indicam que se uma pessoa ingerir 1,0 grama de nozes terá disponível 2400 calorias, enquanto, se ingerir a mesma quantidade de castanha, terá disponível 2250 calorias.

   b) A castanha é duas vezes mais calórica do que a noz.

   c) A quantidade de energia liberada na queima da noz é de 9000 calorias, e na queima da castanha é de 6000 calorias.

   d) Um indivíduo que gasta cerca de 240 calorias em uma caminhada deve ingerir 10 g de castanha ou 225 gramas de nozes para repor as calorias consumidas.

   e) A razão entre a quantidade de calorias liberadas na queima da castanha em relação à queima da noz corresponde a 2,5. 

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2. Questão 2

   (Fuvest-SP) Energia térmica, obtida a partir da conversão de energia solar, pode ser armazenada em grandes recipientes isolados, contendo sais fundidos em altas temperaturas. Para isso, pode-se utilizar o sal nitrato de sódio (NaNO₃), aumentando sua temperatura de 300 ºC para 550 ºC, fazendo-se assim uma reserva para períodos sem insolação. Essa energia armazenada poderá ser recuperada, com a temperatura do sal retornando a 300 ºC. Para armazenar a mesma quantidade de energia que seria obtida com a queima de 1 L de gasolina, necessita-se de uma massa de NaNO₃ igual a:

   Dados: Poder calorífico da gasolina = 3,6 . 10⁷ J/L
   Calor específico do NaNO₃ = 1,2 . 10³ J/kg°C
   a) 4,32 kg.

   b) 120 kg.

   c) 240 kg.

   d) 3 . 10⁴ kg.

   e) 3,6 . 10⁴ kg.

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3. Questão 3

   Uma reação química fez a temperatura de 10 g de água contidos em um calorímetro variar de 30ºC para 100ºC. Sabendo que o calor específico da água é igual a 1,0 cal g^-1 ºC^-1, quantas calorias foram fornecidas por essa reação?

   a) 300 cal.

   b) 1000 cal.

   c) 1300 cal.

   d) 30000 cal.

   e) 700 cal.

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4. Questão 4

   Qual a variação da temperatura sofrida por 200 g de água que receberam 2 kJ de calor?

   a)0,01 ºC

   b) 400 ºC

   c) 2,39 ºC

   d) 95,7 ºC

   e) 4,78 ºC

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