Exercícios sobre cálculo de massa atômica

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1. Questão 1

   Um determinado elemento hipotético Y (que apresenta massa atômica igual a 74,8u), assim como todos os outros elementos químicos naturais, é formado por um grupo de isótopos. Em seu caso, são conhecidos dois isótopos, os quais apresentam massas atômicas igual a 74 e 79, respectivamente. A partir dessas informações, determine o valor das abundâncias de cada um dos seus dois isótopos na natureza.

   a) 39% e 61%

   b) 61% e 39%

   c) 84% e 16%

   d) 16% e 84%

   e) 54% e 46%

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2. Questão 2

   A tabela a seguir apresenta os três isótopos naturais do elemento químico magnésio, os quais são encontrados na natureza em diferentes proporções.

   

   A partir dos dados fornecidas pela tabela, podemos concluir que a abundância do isótopo de massa 26 é igual a:

   a) 30

   b) 20

   c) 15

   d) 10

   e) 25

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3. Questão 3

   (Uerj) Em 1815, o médico inglês William Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária. Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de:

   a) 55% e 45%

   b) 65% e 35%

   c) 75% e 25%

   d) 85% e 15%

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4. Questão 4

   (PUC-RJ) Oxigênio é um elemento químico que se encontra na natureza sob a forma de três isótopos estáveis: oxigênio 16 (ocorrência de 99%); oxigênio 17 (ocorrência de 0,60%) e oxigênio 18 (ocorrência de 0,40%). A massa atômica do elemento oxigênio, levando em conta a ocorrência natural dos seus isótopos, é igual a:

   a) 15,84

   b) 15,942

   c) 16,014

   d) 16,116

   e) 16,188

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