Exercícios sobre cálculos envolvendo o pH de soluções

Questões

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1. Questão 1

   (UFV) O equilíbrio de ionização da água pura é dado pela equação abaixo, cuja constante do produto iônico (Kw) é 2,5x10^–14, a 37 ºC.

   H₂O ↔ H⁺ + OH^-

   Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE o valor de pH da água pura nessa temperatura: (Dado: log₁₀1,58 = 0,2)

   a) 7,0

   b) 6,8

   c) 7,8

   d) 9,0

   e) 5,0

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2. Questão 2

   (ESCS-DF) A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25°C, em mol/L, de alguns produtos:

   

   Com base nesses dados, NÃO é correto afirmar que:

   a) a água do mar tem pOH = 6;

   b) a água com gás tem pH maior do que a Coca-Cola e menor do que o leite de vaca;

   c) a água do mar tem pH básico;

   d) a clara de ovo é mais básica que o leite de vaca;

   e) a clara de ovo tem maior pH do que a água do mar.

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3. Questão 3

   A análise de um determinado afluente (rio) mostrou que a quantidade de íons hidrônios (H⁺) presentes era igual a 10^–6 mol.L^–1. Sabendo que é normal encontrar as águas de rios e lagos com pH variando entre 4 e 9, determine o valor do pH da água analisada.

   a) 3

   b) 8

   c) 11

   d) 13

   e) 6

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4. Questão 4

   A equação a seguir apresenta a dissociação do composto orgânico metilamina (CH₃NH₂) quando adicionado à água:

   CH₃NH_2(l) + H₂O_(aq) ↔ CH₃NH₃+_(aq) + OH^–_(aq)

   Qual será o valor do pH de uma solução que apresenta uma concentração de 0,75 mol/ L de metilamina que está 8% dissociada?

   a) 1,22.

   b) 12,78.

   c) 33,22.

   d) 12,28.

   e) 11,78

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