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Exercícios sobre Catalisadores

Os catalisadores são compostos capazes de aumentar a velocidade de uma reação química, sem participar dela, por meio do abaixamento da energia de ativação.

Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Questões

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  1. Questão 1

    Catalisador é toda substância que aumenta a taxa de desenvolvimento de determinadas reações químicas sem, contudo, participar dos produtos da reação, sendo integralmente recuperado no final, tanto em massa quanto na composição. Os catalisadores conseguem aumentar a velocidade das reações porque:

    1. Com a presença do catalisador, a concentração aumenta, ou seja, aumenta o número de partículas por unidade de volume e, consequentemente, o número de choques efetivos será maior.

    2. Com o catalisador, há mais choques efetivos, aumentando a energia cinética das partículas, aumentando a temperatura do sistema, que faz a reação se processar mais rápido.

    3. O catalisador aumenta o número de partículas por unidade de volume e, consequentemente, a pressão aumenta, aumentando a taxa de desenvolvimento da reação.

    4. O catalisador participa da formação do complexo ativado, fazendo com que os reagentes necessitem de uma energia de ativação menor para atingir esse estado, aumentando, dessa forma, a taxa de desenvolvimento da reação.

    1. O catalisador tem afinidade com todos os reagentes, ligando-se a todos eles e aumentando a velocidade com que eles se ligam.

  2. Questão 2

    Observe o gráfico de uma reação efetuada com e sem catalisador:

    Gráfico de reação com e sem catalisador

    Relacione as colunas abaixo:

    1. A curva que corresponde à reação com catalisador.                   (   ) – 30 kcal/mol.
    2. A curva que corresponde à reação sem catalisador.                   (   ) 70 kcal/mol.
    3. Valor da energia do complexo ativado com catalisador.            (   ) 30 kcam/mol
    4. Valor da energia do complexo ativado sem catalisador.            (   ) 1.
    5. Valor da energia de reação.                                                        (   ) 10 kcal/mol.
    6. Valor da energia de ativação da reação com catalisador.           (   ) 2.
    7. Valor da energia de ativação da reação sem catalisador.           (   ) 50 kcal.mol.
  3. Questão 3

    (Vunesp-SP) A hidrólise do brometo de metila pode ser representada pela equação abaixo e pelo gráfico a seguir:

    1 CH3Br(ℓ) + 2 H2O(ℓ)  → 1 CH3OH(ℓ)  + 1 H3O1+(aq)  + 1 Br1-(aq)

    Diagrama da hidrólise do brometo de metila com e sem catalisador

    Com relação a essa reação, assinale a alternativa que contém a afirmação incorreta.

    a) O íon I1-(aq) é catalisador da reação, que se processa com liberação de calor.

    b) E4 é a energia de ativação do catalisador, que é o I1-(aq).

    c) E3 é o abaixamento de energia de ativação devido ao catalisador.

    d) E5 é a variação de entalpia da reação, que é exotérmica.

    e) E1 é a energia de ativação sem catalisador e E2 é a energia de ativação com catalisador.

  4. Questão 4

    (UMC-SP) Analise o gráfico de energia abaixo, obtido de uma mesma reação química. Uma reação foi feita com catalisador e outra sem catalisador.

    Gráfico de energia de reação com e sem catalisador

    Assinale a afirmativa correta:

    1. A reação é exotérmica devido ao catalisador empregado.

    2. A entalpia da reação modificou-se devido ao emprego do catalisador.

    3. A energia de ativação da reação diminuiu devido ao emprego do catalisador.

    4. A reação é endotérmica devido ao emprego do catalisador.

    1. O catalisador não teve efeito algum na energia de ativação da reação.