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Exercícios sobre Classificação dos Elementos na Tabela Periódica

A classificação dos elementos na Tabela Periódica é feita em famílias ou grupos, e períodos, de acordo com sua configuração eletrônica e com suas propriedades físicas.

Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Questões

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  1. Questão 1

    Qual elemento pertence à família dos halogênios e está situado no 3º período?

  2. Questão 2

    Associe corretamente as colunas abaixo:

    I.        Metais alcalinos                                         (   ) Grupo 0

    II.       Metais alcalinoterrosos                            (   ) Grupo 17 ou VII A

    III.      Calcogênios                                               (   ) Grupo  16 ou VI-A

    IV.      Halogênios                                                 (   ) Grupo 15 ou V-A

    V.       Família do carbono                                   (   ) Grupo 14 ou IV-A

    VI.      Família do nitrogênio                                (   ) Grupo 1 ou I-A

    VII.     Gases nobres                                            (   ) Grupo 2 ou II-A

  3. Questão 3

    Das alternativas abaixo, qual apresenta somente ametais?

    a)    He, Os, O, B, H

    b)    He, Ne, Ar, Kr, Xe

    c)    B, Si, As, Sb, Te

    d)    Na, Be, Mo, Rb, Ra

    e)    C, N, P, Br, I, At

  4. Questão 4

    O metal alcalino de maior número atômico e o halogênio de menor número atômico são, respectivamente:

    a)    Fr e F

    b)    H e At

    c)    Li e At

    d)    Li e F

    e)    Rb e At

  5. Questão 5

    Suponha um elemento localizado no grupo 13 e no 4º período da Tabela Periódica. Sem consultar a Tabela Periódica, responda as seguintes questões:

    a)    Qual é a configuração eletrônica desse elemento?

    b)    Qual o número atômico do elemento em questão?

    c)    Qual será o número atômico do elemento localizado no mesmo período e no grupo seguinte a esse elemento? Justifique sua resposta.

  6. Questão 6

    (Ufam-AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl(grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como:

    a) alcalino, halogênio e calcogênio

    b) alcalinoterroso, halogênio e calcogênio

    c) alcalinoterrosos, calcogênio e halogênio

    d) alcalino, halogênio e gás nobre

    e) alcalinoterroso, calcogênio e gás nobre

  7. Questão 7

    (Univale-SC) O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem como fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos:

    a) alcalinos, halogênios e calcogênios

    b) halogênios, calcogênios e alcalinos

    c) calcogênios, halogênios e alcalinos

    d) alcalinoterrosos, calcogênios e halogênios

    e) alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios

  8. Questão 8

    (UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3:

    a) grupo 3 e 2º período.

    b) grupo 14 e 2º período.

    c) grupo 14 e 5º período.

    d) grupo 5 e 4º período.

    e) grupo 15 e 3º período.

  9. Questão 9

    (UFU-MG) No início do século XIX, com a descoberta e o isolamento de diversos elementos químicos, tornou-se necessário classificá-los racionalmente para a realização de estudos sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até se chegar à atual classificação periódica dos elementos químicos. Em relação à classificação periódica atual, responda:

    a)    Como os elementos são listados, sequencialmente, na tabela periódica?

    b) Em quais grupos da tabela periódica podem ser encontrados: um halogênio, um metal alcalino, um metal alcalinoterroso, um calcogênio e um gás nobre?

  10. Questão 10

    (UFPel-RS) Os elementos químicos silício e germânio são semimetais e constituem os chamados semicondutores, usados para construir componentes eletrônicos, como  iodos, transistores e microprocessadores.

    Algumas das qualidades desses elementos devem-se às suas estruturas atômicas. Com relação ao silício e ao germânio e à posição que eles ocupam na tabela periódica, podemos afirmar que:

    a) se situam no mesmo período da tabela periódica e apresentam configuração final “ns2 np4”;

    b) pertencem à mesma família da tabela periódica, possuindo, portanto, o mesmo número de níveis eletrônicos;

    c) pertencem à classe dos elementos representativos da família do carbono, possuindo em comum o mesmo número de elétrons de valência;

    d) são elementos de transição e apresentam subnível energético do tipo “p”;

    e) apresentam o mesmo número de níveis eletrônicos, possuindo, portanto, o mesmo raio atômico.