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Exercícios sobre constantes de equilíbrio Kc e Kp

Para resolver exercícios sobre as constantes de equilíbrio Kc e Kp, é necessário não esquecer que os sólidos e os líquidos não participam.

Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Questões

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  1. Questão 1

  2. Questão 2

    (UEMA) Na reação:

    aA + bB ↔ c C + d D,

    após atingir o equilíbrio químico, podemos concluir a constante de equilíbrio:

    Kc = [C]c. [D]d
            [A]a. [B]b

    a respeito da qual é correto afirmar que:

    a) quanto maior for o valor de Kc, menor será o rendimento da reação direta.

    b) Kc independe da temperatura.

    c) se as taxas de desenvolvimento das reações direta e inversa forem iguais, então Kc = 0.

    d) Kc depende das concentrações em quantidade de matéria iniciais dos reagentes.

    e) quanto maior for o valor de Kc, maior será a concentração dos produtos.

  3. Questão 3

    Analisando somente os valores das constantes de equilíbrio (Kc) abaixo, que foram obtidas em várias reações, opte pela que for mais economicamente viável de ser desenvolvida para uma produção industrial:

    a) 0,02.

    b) 0,2.

    c) 1.

    d) 15.

    e) 140.

  4. Questão 4

    Dada a seguinte reação química:

    3 Fe3(s) + 4 H2O(g) ↔ Fe3O4(s) + 4 H2(g)

    Qual a representação correta das constantes de equilíbrio em termos de concentração (Kc) e pressão (Kp), respectivamente?

    a) Kc = [Fe3O4] . [ H2]4 e Kp = (pFe3O4) . (p H2)4
                       [Fe3]3 . [H2O]4                 (pFe3)3 . (pH2O)4

    b) Kc = [Fe3]3 . [H2O]4 e Kp = (pFe3)3 . (pH2O)4
               [Fe3O4] . [ H2]4         (pFe3O4) . (p H2)4

    c) Kc = [Fe3O4] e Kp = (pFe3O4)
                  [Fe3]3             (pFe3)3

    d) Kc = [ H2]4 e Kp = (p H2)4
                       [H2O]4          (pH2O)4

    e) Kc = [4 H]2 e Kp = (p H2)2
                     [4 H2O]2        (pH2O)2