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Exercícios sobre Difusão e Efusão dos Gases

A difusão é o movimento espontâneo das partículas de um gás de se espalharem por outro gás, e a efusão é esse movimento por meio de pequenos orifícios.

Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Questões

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  1. Questão 1

    À mesma temperatura, um gás é quatro vezes mais denso que outro. Qual é a relação entre suas velocidades de efusão?

    1. O gás mais denso difunde-se com metade da velocidade do gás menos denso.

    2. O gás menos denso difunde-se com metade da velocidade do gás mais denso.

    3. O gás mais denso difunde-se com o dobro da velocidade do gás menos denso.

    4. O gás mais denso difunde-se com 1/4 da velocidade do gás menos denso.

    1. O gás mais denso difunde-se com o quádruplo da velocidade do gás menos denso.

  2. Questão 2

    Qual alternativa indica corretamente a ordem crescente de velocidade de efusão dos gases relacionados? (Massas atômicas: He = 4, C = 12, H = 1, O = 16, N = 14 , S = 32).

    1. He < CH4 < O2 < H2S < NH3

    2. He < O2 < CH4 < NH3 < H2S

    3. NH3< H2S < O2 < CH4 < He

    4. He < CH4 < NH3 < O2 < H2S

    1. H2S < O2 < NH3 < CH4 < He

  3. Questão 3

    O hidrogênio atravessa um pequeno orifício com velocidade igual a 5,0 L/min, em uma determinada pressão (P) e temperatura (T). Qual a velocidade em que o oxigênio atravessa o mesmo orifício, na mesma P e T, em L/h? (Massas atômicas: H = 1 e O = 16).

    1. 0,02

    2. 1,25.

    3. 3,2.

    4. 75.

    1. 192.

  4. Questão 4

    (UFRGS-RS) Um balão de borracha, desses usados em aniversários, cheio de ar, murcha após algum tempo. O fenômeno pode-se explicar pela:

    1. Lei de Avogadro, que se refere à reatividade interna dos componentes.

    2. Efusão do gás contido no balão para o meio externo.

    3. Lei de Graham, que diz ser a velocidade de difusão diretamente proporcional à massa molar do gás.

    4. Alta densidade do gás usado para encher o balão.

    1. Pressão interna do gás que enruga o balão.

  5. Questão 5

    (UFBA) Numa sala fechada, foram abertos ao mesmo tempo três frascos com, respectivamente, gás amônia (17 g/mol), de odor característico forte e irritante, dióxido de enxofre (64 g/mol), de odor sufocante, e sulfeto de hidrogênio (34 g/mol), com cheiro de ovo podre. Uma pessoa na sala, a igual distância dos três frascos, sente os cheiros na seguinte ordem:

    a) sulfeto de hidrogênio, amônia e dióxido de enxofre.
    b) amônia, sulfeto de hidrogênio e dióxido de enxofre.
    c) sulfeto de hidrogênio, dióxido de enxofre e amônia.
    d) dióxido de enxofre, amônia e sulfeto de hidrogênio.
    e) amônia, dióxido de enxofre e sulfeto de hidrogênio.

  6. Questão 6

    O ar atmosférico que respiramos, quando puro e seco, pode ser considerado uma mistura ideal de gases, cuja constituição em volume é: N2 (78,0%), O2 (21,0%) e Ar (1,0%). A respeito dessa mistura gasosa, é correto afirmar que:

    1. 50,0 L dessa mistura serão constituídos por 38,0 L de N2(g), 10,5 L de O2(g) e 10,5 L de Ar.

    2. Ela pode sofrer efusão gasosa, porém não pode sofrer difusão.

    3. A fração de volume de cada gás é igual à respectiva fração de quantidade de matéria, em temperatura e pressão constantes.

    4. Um balão de borracha (bexiga) cheio de gás hélio, deixado em contato com o ar atmosférico, murcha após algum tempo, pois a velocidade de efusão do gás hélio é menor que a do ar.

    5. A massa molar média do ar atmosférico é maior que 32,0 g . mol–1.