Exercícios sobre Distribuição Eletrônica
A distribuição eletrônica seguindo o diagrama de Linus Pauling é feita segundo a ordem crescente de energia, que é dada pelas setas.
Publicado por: Jennifer Rocha Vargas FogaçaQuestões
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Questão 1
Utilizando o diagrama de Pauling, realize a distribuição eletrônica do elemento tungstênio (W), cujo número atômico (Z) é igual a 74 e, posteriormente, forneça:
a) A distribuição eletrônica em ordem de energia;
b) A ordem geométrica;
c) O número total de elétrons por camada;
d) O número de elétrons no subnível mais energético;
e) O número de elétrons no subnível mais externo.
Distribuição eletrônica no diagrama de Pauling:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d4 6s2
c) K = 2; L = 8; M = 18; N = 32 ; O = 12; P = 2
d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Pauling; logo, no átomo de tungstênio esse subnível é o 5d, apresentando 4 elétrons.
e) O subnível mais externo de um átomo é sempre aquele que se encontra mais afastado do núcleo, ou seja, localiza-se na camada de valência. No tungtênio temos 6 níveis de energia; logo, o subnível mais externo está localizado no nível 6 ou na sexta camada. Assim, os elétrons mais externos estão situados no subnível 6s, contendo 2 elétrons.
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Questão 2
Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos:
a) 9F
b) 10Ne
c) 15P
d) 28Ni
e) 56Ba
a) 1s2 2s2 2p5
b) 1s2 2s2 2p6
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
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Questão 3
(ITA-SP) No esquema a seguir, encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro:
A 1s2 2s2 B 1s2 2s1 2p1
A seu respeito é correto afirmar:
a) A é a configuração ativada.
b) B é a configuração normal (fundamental).
c) A passagem deA para B libera energia na forma de ondas eletromagnéticas.
d) A passagem de A para B absorve energia.
e) A passagem de A para B envolve perda de um elétron.
A alternativa correta é a “d”.
a) Errada. A configuração A é a configuração no estado fundamental e não a ativada, pois os elétrons estão ocupando os subníveis de menor energia.
b) Errada. A configuração B é a do estado ativado ou excitado e não a do estado fundamental, pois os elétrons não estão ocupando os subníveis de menor energia, um elétron do subnível 2s saltou para o 2p.
c) Errada. A liberação de energia ocorre quando um elétron passa de um estado de maior energia para um de menor energia, isto é do estado ativado para o fundamental. Nesse caso ocorreu o contrário, ele passou de um sunível de menor energia para um de maior energia.
d) Correta. A configuração B foi obtida quando um elétron do subnível 2s absorveu energia, saltando para o subnível 2p.
e) Como se trata de um mesmo átomo, o número de elétrons é o mesmo (4 elétrons nos dois casos).
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Questão 4
(UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”
Jornal do Brasil, outubro 1996.
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
a) Incorreta. Só apresenta 15 elétrons distribuidos.
b) Incorreta. Só apresenta 17 elétrons distribuidos.
c) Incorreta. Só apresenta 20 elétrons distribuidos.
d) Correta. Apresenta os 22 elétrons distribuidos.
e) Incorreta. Apresenta 36 elétrons distribuidos.