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Exercícios sobre energia de ligação em equações químicas

A energia de ligação é a energia necessária para romper 1 mol de ligações da substância no estado gasoso. A entalpia da reação é a soma das energias absorvidas e liberadas.

Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Questões

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  1. Questão 1

    Sabendo que:

    HCℓ(g) → H(g) + Cℓ(g)  ∆H = +431 kJ

    Determine a energia de ligação entre o cloro e o hidrogênio.

  2. Questão 2

    Assinale a alternativa em que é possível determinar a entalpia da reação por meio da energia de ligação, sabendo que todas as reações são realizadas a 25ºC e 1 atm:

    1. H2(g) + ½ O2(g) → 2 H2O(g)  

    2. H2(g) + ½ O2(g) → 2 H2O(ℓ)  

    3. CH3OH(ℓ) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)  

    1. C2H5O(ℓ) → H2O(g) + C2H4(g)

  3. Questão 3

    (MACK-SP)

    C2H4(g) → 2 C(g) + 4 H(g)           ∆H = 542 kcal/mol

    Na reação representada pela equação anterior, sabe-se que a energia da ligação C ─ H é igual a 98,8 kcal/mol. O valor da energia de ligação C ═ C, em kcal/mol, é:

    1. 443,2.
    2. 146,8.
    3. 3444.4.
    4. 73,4.
    5. 293,6.
  4. Questão 4

    São dadas as seguintes energias de ligação em kJ/mol de ligação formada:

    H ─ Cℓ = - 431,8;  H ─ F = - 563,2;
    Cℓ ─ Cℓ = - 242,6;  F ─ F = - 153,1.

    Com os dados acima é possível prever que a reação a seguir:

    2 HCℓ(g) + 1 F2(g) → 2 HF(g) + 1 Cℓ(g)

    teria ∆H, em kJ, da ordem de:

    a) - 585,9;

    b) - 352,3;

    c) - 220,9;

    d) + 220,9;

    e) + 352,3.