Exercícios sobre Entalpia de Formação

Questões

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1. Questão 1

   Identifique a reação que define a variação da entalpia-padrão de formação:

   a) 2 C_(grafite) + 2 O_2(g) → 2 CO_2(g)

   b) C_(diamante) + O_2(g) → CO_2(g)

   c) C_(grafite) + O_2(g) → CO_2(g)

   d) CaO_(s) + 3 CO_2(g) → CaCO_3(g)

   e) N_2(g) + 3 H_2(g) → 2 NH_3(g)

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2. Questão 2

   Do conjunto de substâncias abaixo, quais devem ter entalpia-padrão de formação (∆H⁰_f) igual a zero:

   a) água líquida.

   b) nitrogênio gasoso.

   c) oxigênio gasoso.

   d) grafita.

   e) diamante.

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3. Questão 3

   (PUC-MG) Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de

   formação do óxido de cobre I igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH da reação:

   Cu₂O_(s) + 1/2 O_2(g) → 2 CuO_(s)

   será:

   a) –34,8 kcal.

   b) –115,6 kcal

   c) –5,6 kcal.

   d) +115,6 kcal.

   e) +34,8 kcal.

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4. Questão 4

   (UNI-RIO) Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)₂, que reagia lentamente com o CO₂‚ atmosférico, dando calcário:

   Ca(OH)_2(s) + CO_2(g) → CaCO_3(s) + H₂O_(g)

   

   A partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a:

   a)138,2
   b) - 69,1
   c)-2828,3
   d)+ 69,1
   e)-220,8

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