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Exercícios sobre entalpia de neutralização

Estes exercícios sobre entalpia de neutralização exigem conhecimentos sobre a definição desse calor de reação, como ele pode ser calculado e o tipo de reação que o define.

Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Questões

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  1. Questão 1

    (UFRGS) A reação de neutralização entre um ácido forte e uma base forte libera uma quantidade de calor constante e igual a 58 kJ por mol de H2O formado. Das reações representadas a seguir, apresenta ∆H = -58 kJ/mol a reação:

    a) NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O

    b) H2S + NaOH → NaHS + H2O

    c) KOH + HCl → KCl + H2O

    d) H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O

    e) HCN + CuOH → CuCN + H2O

  2. Questão 2

    A partir da reação:

    H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)                  ∆H = - 57,7 kJ/mol

    reagimos 2 mol de HCl e 2 mol de KOH, ambos eletrólitos fortes. Qual será o calor liberado ou absorvido nessa reação?

    a) Libera 57,7 kJ.

    b) Absorve 57,7 kJ.

    c) Libera 28,85 kJ.

    d) Libera 115,4 kJ.

    e) Absorve 115,4 kJ.

  3. Questão 3

    Qual das reações a seguir permite definir entalpia de neutralização?

    a) 2 HCl(aq) + 2 NaOH(aq) → 2 NaCl(aq) + 2 H2O(l)

    b) 3 HCN(aq) + 3 NaOH(aq) → 3 NaCN(aq) + 3 H2O(l)

    c) ½ H2SO4(aq) + NaOH(aq) →½ Na2SO4(aq) + H2O(l)

    d) H2S(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2S(aq) + 2 H2O(l)

    e) 1 H2SO4(aq) + 2 KOH(aq) → 1 K2SO4(aq) + 2 H2O(l) 

  4. Questão 4

    (PUC-RIO-2007) Considere calor de neutralização como a variação de entalpia na reação de um mol de H+ com um mol de OH-, formando um mol de H2O. Um experimento envolveu a reação de 2,00 g de NaOH contidos em solução aquosa de hidróxido de sódio com HCl suficiente para reação completa, contido em solução aquosa de ácido clorídrico, representada na equação abaixo:

    HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

    Um estudante, usando os valores obtidos no experimento e a expressão Q = m.c.∆T, encontrou para essa reação a liberação de 660 cal. Sabendo-se que 1 cal equivale a 4,18 J, é correto afirmar que a variação de entalpia de neutralização, em kJ mol-1, é, de acordo com os algarismos significativos dos valores medidos, igual a:

    a) 13,2.

    b) 26,4.

    c) 55,2.

    d) 110.