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Exercícios sobre entropia

Estes exercícios sobre entropia abordam as principais características desse assunto estudado na Termoquímica.

Publicado por: Diogo Lopes Dias

Questões

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  1. Questão 1

    (UEL PR) Das alternativas abaixo, qual representa a mudança de estado físico que ocorre em consequência do aumento da entropia do sistema?

    a) CO2(g) → CO2(s)

    b) CO2(l) → CO2(g)

    c) CH3OH(l) → CH3OH(s)

    d) CH3OH(g) → CH3OH(l)

    e) H2O(g) → H2O(l)

  2. Questão 2

    (UFPI) Assinale a alternativa que está incorreta no que concerne à entropia:

    a) a entropia de gases é geralmente maior que a dos líquidos e a entropia de líquidos é geralmente maior que a dos sólidos;

    b) a entropia normalmente aumenta quando um líquido puro ou sólido dissolve em um solvente;

    c) a entropia aumenta quando um gás dissolvido escapa de uma solução;

    d) a entropia do universo está aumentando continuamente;

    e) a entropia de um processo complexo é a soma das entalpias simples desse processo.

  3. Questão 3

    (IME-RJ) Considere as supostas variações de entropia (ΔS) nos processos abaixo:

    I. cristalização do sal comum (ΔS > 0)

    II. sublimação da naftalina (naftaleno) (ΔS > 0)

    III. mistura de água e álcool (ΔS < 0)

    IV. ferro (s) ferro (l) (ΔS > 0)

    V. ar comprimido (ΔS < 0)

    As variações de entropia indicadas nos processos que estão corretas são:

    a) I, III e IV.

    b) III, IV e V.

    c) II, III e V.

    d) I, II e IV.

    e) II, IV e V.

  4. Questão 4

    (UFT) A origem da entropia de um sistema está relacionada com a existência de estados (situações) mais prováveis. Durante uma reação química é possível estimar a variação da entropia molar padrão analisando a diferença entre a entropia dos produtos e dos reagentes. Analise os processos a seguir:

    I. oxidação de nitrogênio: N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g)

    II. fotossíntese da glicose: 6CO2(g) + 6H2O(g) → C6H12O6(s) + 6O2(g)

    III. evaporação da água de roupas úmidas

    IV. dissolução do sal: KNO3(s) → K+(aq) + NO3–(aq)

    Ocorre aumento de entropia durante os processos

    a) III e IV apenas.

    b) III apenas.

    c) I e II apenas.

    d) II e III apenas.

    e) I, II, III e IV.

  5. Questão 5

    Qual é a variação de entropia (ΔS) da reação:

    H2(g) + I2(g) → 2 HI(g)

    a 25 °C, sabendo que, nessa temperatura, as entropias-padrão são: H2(g): 31,2 cal/K.mol; I2(g): 27,9 cal/K.mol; HI(g): 49,3 cal/K.mol.

    a) 93,5 cal/K.mol

    b) 39,5 cal/K.mol

    c) 59,3 cal/K.mol

    d) 35,9 cal/K.mol

    e) 53,9 cal/K.mol

  6. Questão 6

    Observe a transformação a seguir:

    N2O(g) → N2(g) + 1/2O2(g) à 25°C

    Sabe-se que as entropias de seus participantes são, respectivamente: 55 cal/K.mol , 45 cal/K.mol e 35 cal/K.mol. Podemos afirmar que a variação de entropia do sistema é:

    a) 7,5 cal/K.mol

    b) –7,25 cal/K.mol

    c) 5,7 cal/K.mol

    d) 7,2 cal/K.mol e) n.d.a.