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Exercícios sobre fórmulas químicas

As principais fórmulas químicas usadas para representar o número e o tipo de átomos que constituem uma molécula são: molecular, eletrônica e estrutural plana.

Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Questões

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  1. Questão 1

    Os átomos dos elementos relacionados a seguir estabelecem entre si ligação(ões) covalente(s) para adquirir estabilidade. Forneça para cada caso a fórmula molecular, a estrutural e a eletrônica (de Lewis) das substâncias obtidas. Dados: 1H, 7N, 16S, 17Cℓ, 35Br, 53I.

    1. Hidrogênio e bromo;

    2. Cloro e enxofre;

    1. Nitrogênio e iodo.

  2. Questão 2

    Os elementos nitrogênio, carbono, oxigênio e flúor estão situados, respectivamente, nas famílias IVA, VA, VIA, VIIA da tabela periódica. Com base nessas informações, represente as fórmulas estruturais das seguintes substâncias:

    1. NF3

    2. CF4

    1. CO2

  3. Questão 3

    (Mack-SP) A fórmula do composto e o tipo de ligação que ocorre quando se combinam átomos dos elementos químicos Ba (Z = 56) e Cℓ (Z = 17) são, respectivamente:

    1. BaCℓ e covalente normal.

    2. Ba2Cℓ e dativa.

    3.  BaCℓ e iônica.

    4. Ba2Cℓ2 e covalente normal.

    1. BaCℓ2 e iônica.

  4. Questão 4

    (UFPA) Os átomos dos elementos se ligam uns aos outros através de ligações simples, dupla ou tripla, procurando atingir uma situação de maior estabilidade, e o fazem de acordo com a sua valência (capacidade de um átomo ligar-se a outros), conhecida através de sua configuração eletrônica.

    Assim, verifica-se que os átomos das moléculas H2, N2, O2, Cℓ2 estão ligados de acordo com a valência de cada um na alternativa:

    1. N ≡ N, O ═ O, Cℓ ─ Cℓ, H ─ H

    2. H ─ H, N ≡ N, O ─ O, Cℓ ═ Cℓ

    3. N ≡ N, O ─ O, H ═ H, Cℓ ═ Cℓ

    4. H ─ H, O ≡ O, N ─ N, Cℓ ═ Cℓ

    1. Cℓ ─ Cℓ, N ═ N, H ═ H, O ≡ O