Exercícios sobre gases
Estes exercícios sobre gases envolvem o conceito e as principais propriedades e características dos gases ideais ou perfeitos.
Publicado por: Jennifer Rocha Vargas FogaçaQuestões
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Questão 1(UnB-DF) O estudo das propriedades macroscópicas dos gases permitiu o desenvolvimento da teoria cinético-molecular, a qual explica, em nível microscópico, o comportamento dos gases. A respeito dessa teoria, julgue os itens que se seguem:(1) O comportamento dos gases está relacionado ao movimento uniforme e ordenado de suas moléculas.(2) A temperatura de um gás é uma medida da energia cinética de suas moléculas.(3) Os gases ideais não existem, pois são apenas modelos teóricos em que o volume das moléculas e suas interações são considerados desprezíveis.(4) A pressão de um gás dentro de um recipiente está associada às colisões das moléculas do gás com as paredes do recipiente.
Alternativa “b”.
(1) Errado. De acordo com a teoria cinética dos gases, o movimento das moléculas gasosas é completamente desordenado.
(2) Correto. Sendo a temperatura uma medida do grau de agitação molecular, ela mede também a energia cinética dessas moléculas, pois se relaciona com o seu movimento.
(3) Correto. Gases ideais são apenas modelos teóricos.
(4) Correto. Pressão é a força dividida pela área. No caso da pressão interna de um gás, ela corresponde à força de impacto das moléculas com a superfície interna do recipiente dividida pela área dessa superfície. -
Questão 2
(Unisa–SP) Observando o comportamento de um sistema gasoso, podemos afirmar que:
I. A pressão de um gás é o resultado das colisões das moléculas com as paredes do recipiente.
II. A energia cinética média das moléculas de um gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.
III. Volume, pressão e temperatura são chamados variáveis de estado.
IV. As moléculas se movimentam sem colidirem com as paredes do recipiente que as contém.
Estão corretas as afirmativas:
a) somente I
b) somente II
c) I e II
d) II, III e IV
e) I, II e III
Alternativa “e”.
A afirmação IV está incorreta porque as moléculas colidem com as paredes do recipiente que as contém. Quanto maior a temperatura, maior é a intensidade dessas colisões.
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Questão 3
Avalie se cada uma das afirmações a seguir a respeito dos gases ideais é verdadeira ou falsa.
a) Todos os gases são formados por moléculas.
b) Todos os gases possuem massa.
c) O volume dos gases é fixo porque é sempre igual ao volume do recipiente que os contém.
d) Com o aumento da temperatura e/ou diminuição da pressão, o gás dilata-se (expande-se).
e) As partículas dos gases difundem-se em outros gases.
a) Falsa. Os gases nobres não são formados por moléculas, mas sim por átomos.
b) Verdadeira. Todos os gases possuem massa.
c) Falsa. Visto que os gases ocupam o volume do recipiente que os contém, o seu volume não é fixo.
d) Verdadeira. Com o aumento da temperatura e/ou diminuição da pressão, o gás dilata-se (expande-se).
e) Verdadeira. As partículas dos gases difundem-se em outros gases.
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Questão 4
Qual das alternativas a seguir não corresponde a uma propriedade de qualquer substância no estado gasoso?
a) Densidade inferior à dos líquidos obtidos por condensação.
b) Dilatabilidade.
c) Difusibilidade.
d) Ductibilidade.
e) Compressibilidade.
Alternativa “d”.
A ductibilidade é a capacidade de transformar o material em fios, como ocorre com os metais. Essa não é uma propriedade dos gases.