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Exercícios sobre o grau de ionização dos ácidos

Pela condutividade elétrica das soluções, é possível verificar a extensão da ionização dos ácidos e classificá-los de acordo com o grau de ionização.

Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Questões

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  1. Questão 1

    A cada 6,115 L de sulfeto de hidrogênio gasoso, H2S, borbulhado na água, verifica-se que 4,647 . 10-3 L reagem, sofrendo ionização e formando o ácido sulfídrico, H3O1+(aq) . S-2(aq); todo o volume restante continua na forma molecular. Baseado no grau de ionização (α), indique se esse ácido sulfídrico é forte, moderado ou fraco. 

  2. Questão 2

    O ácido acético é um importante ácido orgânico que apresenta baixo grau de ionização. Em solução aquosa, constitui o tempero conhecido pelo nome de vinagre. De cada 1000 moléculas de ácido acético dissolvidas em água, apenas 13 sofrem ionização. Calcule o grau de ionização desse ácido e classifique-o quanto à sua força.

  3. Questão 3

    (Cesgranrio –RJ) Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir,

    podemos concluir que o ácido mais forte é o:

    1. HF.

    2. HCℓ.

    3. HCN.

    4. H2SO4.

    1. H3PO4.

     

  4. Questão 4

    (UECE-CE) Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (a 18°C) e usos:

    1. H3PO4 (α  = 27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas refrigerantes;
    2. H2S (α = 7,6 . 10-2%), usado como redutor;
    3. HCℓO4 (α = 97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos;
    4. HCN (α = 8,0 . 10-3%), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.

    Podemos afirmar que são corretas:

    a) HCℓO4 e HCN são triácidos.

    b) H3PO4 e H2S são hidrácidos.

    c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte.

    d) H2S é um ácido ternário.