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Exercícios sobre Massa Atômica

Estes exercícios sobre massa atômica envolvem saber a definição dessa grandeza e como relacioná-la com as massas de átomos de outros elementos.

Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Questões

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  1. Questão 1

    (FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa atômica igual a 60 u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 valerá?

    a) 1.

    b) 2.

    c) 3.

    d) 4.

    e) 5.

  2. Questão 2

    Observe as afirmações a seguir e indique quais estão corretas:

    1. A unidade de massa atômica pode ser representada por u;

    2. A unidade de massa atômica é 1/12 da massa de um átomo de carbono;

    3. A unidade de massa atômica é 1/12 da massa do átomo de carbono de número de massa igual a 12;

    4. A massa atômica de um átomo é um número muito próximo de seu número de massa.

    a) Todas.

    b) Nenhuma.

    c) Somente I, II e III.

    d) Somente I, II e IV.

    e) Somente I, III e IV.

  3. Questão 3

    Sabendo que a massa atômica de um átomo X é igual à massa de nove átomos de He, determine o número de átomos de carbono (12C), que apresenta uma massa igual à massa de um átomo X. (Massa atômica do He = 4).

    a) 1.

    b) 2.

    c) 3.

    d) 4.

    e) 5.

  4. Questão 4

    (UFG) As medidas de massa são, na realidade, a comparação com um padrão definido de maneira adequada. O padrão adotado pela IUPAC para as medidas de massa atômica é um doze avos da massa do carbono - isótopo 12, que é denominado de unidade unificada de massa atômica.

    Sobre massas de átomos, é correto afirmar que:

    a) massa atômica é um número que indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que um doze avos do carbono – isótopo 12;

    b) os átomos de um mesmo elemento químico podem ter massas diferentes;

    c) as massas atômicas são utilizadas atualmente para classificar os elementos da Tabela Periódica.