Exercícios sobre a massa dos átomos

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1. Questão 1

   (Uerj) Em 1815, o médico inglês William Proust formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária. Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de:

   a) 55% e 45%

   b) 65% e 35%

   c) 75% e 25%

   d) 85% e 15%

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2. Questão 2

   (UFPE) As massas atômicas são essenciais para os cálculos da Química. Se uma nova escala de massas atômicas médias fosse definida, baseada na suposição da massa de um átomo de carbono-12 (¹²C) ser exatamente 1 u, qual seria a massa atômica média do neônio? (Massa atômica média do neônio na escala atual = 20,18 u)

   a) 20,18/12 u

   b) 12 u

   c) 20,18 u

   d) 20,18x12 u

   e) 12/20,18 u

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3. Questão 3

   A massa molecular do composto C₁₂H₂₂O₁₁ é igual a: Dados: H=1; O=16; C=12.

   a) 300 u

   b) 324 u

   c) 243 u

   d) 342 u

   e) 432 u

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4. Questão 4

   Dados os compostos a seguir, qual apresenta uma massa fórmula igual a 95 u?

   a) Al₂O₃

   b) CaS

   c) NaBr

   d) KI

   e) MgCl₂

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