Exercícios sobre mistura de soluções com solutos diferentes sem reação química

Questões

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1. Questão 1

   Em uma aula prática, um estudante realiza uma mistura utilizando 300 mL de solução aquosa de hidróxido de magnésio 4 mol/L, com 600 mL de solução aquosa de cloreto de magnésio de concentração 8,5 g/L. Qual será a concentração de cátions magnésio na solução final? Dados: (Mg = 24 g/mol Cl=35,5 g/mol, O=16 g/mol, H=1 g/mol):

   a) 1,82 mol/L

   b) 1,72mol/L

   c) 1,62 mol/L

   d) 1,42 mol/L

   e) 1,52 mol/L

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2. Questão 2

   Ao misturar 250 mL de solução aquosa 0,40 mol.L^-1 de iodeto de lítio com 450 mL de solução aquosa 0,35 mol.L^-1 de iodeto de bário, a solução resultante apresentará, respectivamente, as seguintes concentrações de Li⁺¹, Ba⁺² e I^-1:

   a) 0,143 mol.L^-1, 0,225 mol.L^-1, 0,593 mol.L^-1

   b) 0,243 mol.L^-1, 0,3225 mol.L^-1, 0,693 mol.L^-1

   c) 0,343 mol.L^-1, 0,425 mol.L^-1, 0,793 mol.L^-1

   d) 0,443 mol.L^-1, 0,525 mol.L^-1, 0,893 mol.L^-1

   e) 0,543 mol.L^-1, 0,625 mol.L^-1, 0,993 mol.L^-1

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3. Questão 3

   (Ufam) A dois litros de solução aquosa sacarose de concentração 50 g/L foi adicionada 6 litros de concentração 2 mols/L de solução aquosa de cloreto de sódio. Qual a concentração do sal e do açúcar na solução final?

   a) 25,0 g/L; 3,0 mol/L

   b) 0,2 Kg/L; 3,0 mol/L

   c) 12,5 g/L; 1,5 mol/L

   d) 25,0 g/L; 1,5 mol/L

   e) 12,5 g/L; 3,0 mol/L

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4. Questão 4

   (Uerj) Para estudar os processos de diluição e mistura foram utilizados, inicialmente, três frascos contendo diferentes líquidos. A caracterização desses líquidos é apresentada na ilustração abaixo.

   

   A seguir, todo o conteúdo de cada um dos frascos foi transferido para um único recipiente. Considerando a aditividade de volumes e a ionização total dos ácidos, a mistura final apresentou uma concentração de íons H⁺, em mol×L^1, igual a:

   a) 0,60

   b) 0,36

   c) 0,24

   d) 0,12

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