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Exercícios sobre Mol e Número de Avogadro

Estes exercícios sobre mol e número de Avogadro exigem que se conheça a relação que estabelece que 1 mol de qualquer substância apresenta 6,0 . 1023 partículas constituintes.

Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Questões

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  1. Questão 1

    Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).

    a) 24 g.

    b) 4,0 g.

    c) 24 . 10-23 g.

    d) 4,0 . 1023 g.

    e) 4,0 . 10-23 g.

  2. Questão 2

    Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL).

    a) 10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.

    b) 5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.

    c) 10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos.

    d) 18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.

    e) 20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos.

  3. Questão 3

    (UNB) Os microprocessadores atuais são muito pequenos e substituíram enormes placas contendo inúmeras válvulas. Eles são organizados de forma que apresentem determinadas respostas ao serem percorridos por um impulso elétrico. Só é possível a construção de dispositivos tão pequenos devido ao diminuto tamanho dos átomos. Sendo estes muito pequenos, é impossível contá-los. A constante de Avogadro - e não o número de Avogadro - permite que se calcule o número de entidades - átomos, moléculas, formas unitárias, etc. - presentes em uma dada amostra de substância. O valor dessa constante, medido experimentalmente, é igual a 6,02 . 1023 mol-1. Com relação ao assunto, julgue os seguintes itens.

    (01) A constante de Avogadro é uma grandeza, sendo, portanto, um número (6,02 . 1023) multiplicado por uma unidade de medida (mol-1).

    (02) A constante de Avogadro, por ser uma grandeza determinada experimentalmente, pode ter seu valor alterado em função do avanço tecnológico.

    (03) Massas iguais de diferentes elementos químicos contêm o mesmo número de átomos.

    (04) Entre os elementos químicos, o único que, em princípio, não está sujeito a uma variação de massa atômica é o isótopo do carbono de massa 12,00 u.

  4. Questão 4

    (Fuvest-SP) A tabela abaixo apresenta o mol, em gramas, de várias substâncias:

    Tabela com mol de substâncias
    Tabela com mol de substâncias

    Comparando massas iguais dessas substâncias, a que apresenta maior número de moléculas é:

    a) Au

    b) HCl

    c) O3

    d) C5H10

    e) H2O