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Exercícios de Química
Exercícios sobre os cicloalcanos

Exercícios sobre os cicloalcanos

Os cicloalcanos são hidrocarbonetos cíclicos (de cadeia fechada) saturados (possuem somente ligações simples entre os átomos de carbono).

Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Questões

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Questão 1
A fórmula molecular de um cicloalcano com oito átomos de carbono é:
1. C₈H₈
2. C₈H₁₄
3. C₈H₁₆
4. C₈H₁₈
1. C₈H₂₄
Alternativa “c”.

Visto que a fórmula geral dos cicloalcanos é: C_nH_2n, e n = 8, então, temos que a fórmula desse composto é: C₈H₁₆.
Questão 2
Abaixo temos a estrutura de um cicloalcano denominado adamantano. Sobre ele, qual das afirmativas abaixo está incorreta?
1. Possui átomos de carbono secundários.
2. Possui átomos de carbono terciários.
3. Possui ligações pi.
4. É um hidrocarboneto saturado policíclico.
1. Sua fórmula molecular é C₁₀H₁₆.
Alternativa “c”.

a) e b) estão corretas conforme mostrado na figura abaixo:

c) Como ele é um cicloalcano, existem somente ligações simples entre seus átomos de carbono.

d) É um hidrocarboneto (possui somente átomos de carbono e hidrogênio), saturado (possui somente ligações simples entre carbonos) e policíclico (possui mais de um ciclo).

e) Como se pode notar pela imagem acima, a sua fórmula é realmente C₁₀H₁₆.
Questão 3
(PUC-MG) Um mol de um hidrocarboneto de fórmula desconhecida consome, em combustão total, 134,4 L de O₂ medidos em CNTP e produz 72 g de H₂O. É correto concluir que o composto orgânico é o:
1. Propano.
2. Butano.
3. Ciclobutano.
4. Ciclopropano.
1. Propeno.
Alternativa “c”

Com os dados mencionados no enunciado, sabemos que foi 1 mol do hidrocarboneto que reagiu. Visto que nas CNTP 1 mol equivale a 22,4 L, podemos descobrir a quantidade de matéria de oxigênio que reagiu:

22,4 L – 1 mol
134,4 L --- X
X = 6 mol de O₂

Podemos também descobrir a quantidade de matéria de água que foi produzida:

1 mol ------- 18 g
y------------- 72 g
y = 4 mol de H₂O

Visto que toda reação de combustão completa de hidrocarbonetos gera x CO₂ + 4 H₂O, resta descobrir somente o coeficiente do CO₂ na equação química, que pode ser facilmente conseguido por um balanceamento simples. Se o balanceamento não estiver correto, sabemos que não é nossa reação, pois não segue a proporção estequiométrica.

Veja isso para cada caso:
1. 1 C₃H₈+ 6 O₂ → CO₂ + 4 H₂O
Não é possível realizar esse balanceamento porque, no primeiro membro, temos 3 átomos de carbono e se colocarmos o coeficiente 3 no CO₂, a quantidade de oxigênio nos dois membros será diferente.
1. 1 C₄H₁₀+ 6 O₂ → CO₂ + 4 H₂O
Nesse caso, não é possível nem realizar o balanceamento, pois no primeiro membro existem 10 átomos de hidrogênio, sendo que no segundo temos apenas 8.
1. 1 C₄H₈+ 6 O₂ → 4 CO₂ + 4 H₂O
  56 g 192g 176g 72g
  248 248
Essa é a reação correta.
1. 1 C₃H₆+ 6 O₂ → CO₂ + 4 H₂O
Não é possível realizar o balanceamento, pois no primeiro membro existem 10 átomos de hidrogênio, sendo que no segundo há apenas 8.
1. Mesma fórmula molecular no item anterior.
Questão 4

(Unip-SP) O composto que reage mais facilmente com hidrogênio é:
Questão 5

(UFC-CE) A estabilidade dos cicloalcanos cresce na seguinte ordem: ciclopropano < ciclobutano < ciclopentano. Assinale a alternativa que explica esta diferença de estabilidade.

a) Índice de octanos.

b) Regra de Saytzeff.

c) Força de van der Waals.

d) Teoria da tensão dos anéis.

e) Energia de ligação dos átomos.
Questão 6

Questão 6:

Qual dos ciclanos abaixo apresenta 6 átomos de carbono na molécula, sendo dois terciários: