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Exercícios sobre Partes por Milhão (ppm)

A concentração das soluções em partes por milhão (ppm) indica quantas partes de soluto existem em um milhão de partes da solução.

Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Questões

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  1. Questão 1

    A padronização internacional estabelece que a água potável não pode conter mais de 5,0 . 10-4 mg de mercúrio (Hg) por grama de água. Essa quantidade máxima permitida de Hg expressa em ppm é igual a:

    1. 0,05

    2. 5,0

    3. 5,0 . 10-6

    4. 0,5

    1. 50

     

  2. Questão 2

    A carência de iodo na alimentação e na água produz bócio. A legislação exige que cada quilograma de sal comercializado contenha 0,01 ppm de iodeto, I-, geralmente na forma de NaI. Indique a concentração de iodeto de sódio, em g de NaI/tonelada de sal, que deve ser utilizada para que a quantidade de iodo no sal esteja de acordo com a legislação.

    Dadas as massas molares em g/mol: NaI = 150; Na = 23; i = 127.

    1. 0,012

    2. 150

    3. 12

    4. 127

    1. 0,12

  3. Questão 3

    (Unifesp) A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a:

    1. 20

    2. 10

    3. 5

    4. 2

    1. 1

  4. Questão 4

    (PUCC-SP) No rótulo de uma garrafa de “água mineral” lê-se, entre outras coisas:

    Conteúdo 1,5 L
    Bicarbonato de cálcio: 20 ppm

    Com base nesses dados, determine a massa do bicarbonato de cálcio no conteúdo da garrafa. (Dado: ppm = mg de soluto/litro de solução aquosa)

    a)0,03g
    b)0,02g
    c)0,01g
    d)0,06g
    e)150 mg