Exercícios sobre Partículas de um átomo
Teste os seus conhecimentos: Faça exercícios sobre Partículas de um átomo e veja a resolução comentada.
Publicado por: Líria Alves de SouzaQuestões
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Questão 1
(UFU-MG)
O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é a região externa – a eletrosfera-, por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo.
Em relação a essas características, indique a alternativa correta.
a) prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.
b) entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
c) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
d) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
a) (INCORRETA), prótons e elétrons NÃO possuem massas iguais.
b) (INCORRETA), entre as partículas atômicas, os elétrons NÃO têm maior massa e NÃO ocupam maior volume no átomo.
c) (INCORRETA), entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa, mas NÃO ocupam maior volume no átomo.A alternativa correta é a letra D.
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Questão 2
(PUC-PR)
Dados os átomos de 92U238 e 83Bi210, o número total de partículas (prótons, elétrons e nêutrons) existentes na somatória será:
a) 641
b) 528
c) 623
d) 465
e) 496
Alternativa C.
Vamos calcular primeiro o número de nêutrons para os dois elementos, usando a fórmula n = A – Z238U92 238 -92 = 146
210Bi83 210 – 83 = 127
Soma dos nêutrons: 146 + 127 = 273
De acordo com a fórmula P = Z = e temos:
Soma dos prótons: 175
Soma dos elétrons: 175
A soma total (de prótons, elétrons e nêutrons) para os dois elementos será = 623
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Questão 3
(UFCE)
Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da evolução humana, pesquisadores têm utilizado relações que envolvem elementos de mesmo número atômico e diferentes números de massa para fazer a datação de fósseis originados em sítios arqueológicos. Quanto a esses elementos, é correto afirmar que são:
a) isóbaros
b) isótonos
c) isótopos
d) alótropos
e) isômeros
Alternativa C.
a) (INCORRETA), isóbaros possuem o mesmo número de massa (A), mas se diferem na numeração atômica (Z).
b) (INCORRETA), isótonos são átomos com número de nêutrons (n) iguais que se diferem pelo número atômico (Z) e de massa (A).
d) (INCORRETA), alótropos se diferem pelo arranjo geométrico.
e) (INCORRETA), isômeros possuem partículas atômicas idênticas, mas se diferem no arranjo molecular.
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Questão 4
(UFRJ)
Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:
I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes.
II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.
III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons.
IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.
V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, número de massas diferentes e mesmo número de nêutrons.
Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:
a) I, III e V
b) I, IV e V
c) II e III
d) II, III e V
e) II e V
Alternativa B.
II. (INCORRETA) O número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons.
III. (INCORRETA) O número de massa de um átomo é resultante da soma do número de prótons e nêutrons, dado pela fórmula A = p + n .
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Questão 5
(PUC-MG)
O íon óxido O2- possui o mesmo número de elétrons que:
Dados: O (Z=8); F (Z=9); Na (Z=11); Ca (Z=20); S (Z=16);a) o íon fluoreto F-.
b) o átomo de sódio Na.
c) o íon cálcio Ca2+
d) o íon sulfeto S2-
Alternativa A.
O íon óxido O2- possui dois elétrons (indicados pela presença do 2- à direita do elemento). Sabe-se que o elemento oxigênio (O) possui 8 elétrons em seu estado natural, a partir daí soma-se 8 + 2 = 10.
O íon fluoreto F- possui o mesmo número de elétrons que o íon óxido O2-. Como em seu estado natural o átomo de flúor (F) possui 9 elétrons, calcule 9 +1 = 10.