Exercícios sobre polaridade e solubilidade
A polaridade interfere totalmente na solubilidade dos compostos, pois substância polar dissolve-se em substância polar, e apolar dissolve-se em apolar.
Publicado por: Jennifer Rocha Vargas FogaçaQuestões
-
Questão 1
Com base nas fórmulas estruturais dos compostos etano, etanol, ácido etanoico e metoximetano, pode-se concluir que os compostos mais solúveis em água são:
a) etano e metoxietano.
b) etanol e ácido etanoico.
c) etano e ácido etanoico.
d) etanol e metoximetano.
e) ácido etanoico e metoximetano.
Alternativa “b”.
As fórmulas estruturais desses compostos são:
* etano: CH3 − CH3
* etanol:CH3 − CH2 − OH
* ácido etanoico: O
║
CH3 − C − OH* metoximetano: CH3 − O − CH3
Visto que a água é polar e o etano é apolar, ele é o menos insolúvel em água. Então, já anulamos as questões “a” e “c”. Os demais compostos são polares, porém o etanol e o ácido etanoico realizam ligações de hidrogênio assim como a água, então eles são os mais solúveis.
-
Questão 2
Em qual das seguintes substâncias o benzeno (C6H6) é menos solúvel?
a) água.
b) tetracloreto de carbono.
c) metoximetano.
d) metanol.
e) ácido etanoico.
Alternativa “a”.
O benzeno é apolar e a água é polar. O tetracloreto de carbono é apolar, portanto, o benzeno dissolve-se nele. Os demais compostos são polares, porém, possuem também ligações apolares e, por isso, o benzeno é mais solúvel neles do que na água.
-
Questão 3
(PUC-RS) Com relação ao tetracloreto de carbono, de fórmula CCℓ4, pode-se afirmar que se trata de um composto:
a) iônico facilmente solúvel em água.
b) iônico capaz de remover manchas de um tecido branco.
c) covalente polar facilmente solúvel em etanol.
d) covalente polar capaz de remover manchas de iodo (I2) de um tecido branco.
e) molecular altamente polarizado capaz de remover manchas provocadas por compostos iônicos.
Alternativa “d”.
O tetracloreto de carbono possui a seguinte estrutura:
Cℓ
│
Cℓ − C − Cℓ
│
CℓPortanto, todas as suas ligações são covalentes e polares, porque o cloro é mais eletronegativo que o carbono. No entanto, a molécula inteira é apolar, porque os vetores dos momentos dipolares são da mesma intensidade e em sentidos opostos, anulando e tendo um momento dipolar resultante igual a zero. Além disso, visto que ele é apolar e que semelhante dissolve semelhante, o tetracloreto de carbono é capaz de remover as manchas de iodo (I2), que também é apolar.
-
Questão 4
(FUC-MT) O benzeno é geralmente usado como solvente de compostos orgânicos, enquanto a água é usada geralmente como solvente de compostos inorgânicos por apresentarem respectivamente:
a) molécula polar e molécula apolar.
b) molécula apolar e molécula polar.
c) molécula polar e ligação polar.
d) molécula apolar e ligação apolar.
e) ligação polar e ligação apolar.
Alternativa “b”.
-
Questão 5
(UFES) O etanol se mistura com a água em qualquer proporção. Outra característica do etanol é que ele apresenta uma parte apolar em sua molécula e, por isso, também se dissolve em solventes apolares. Dados os álcoois:
I – 2-butanol,
II - n-hexanol,
III – n-propanol,
IV – n-octanol,
a opção que representa corretamente a ordem crescente de solubilidade em água dos álcoois acima é:
a) II, IV, III, I.
b) III, I, II, IV.
c) III, II, I, IV.
d) IV, II, I, III.
e) IV, II, III, I.Alternativa “d”.
As fórmulas estruturais dos álcoois são, sendo que a parte apolar está em vermelho:
I – 2-butanol: OH
│
CH3 − CH − CH2 − CH3II – n-hexanol: CH3 − CH2 − CH2 − CH2 − CH2 − CH2 − OH
III – n-propanol:CH3 − CH2 − CH2 − OH
IV – n-octanol:CH3 − CH2 − CH2 − CH2 − CH2 − CH2 − CH2 − CH2 − OH
O IV – n-octanol é o que possui a maior parte apolar, por isso ele é o menos solúvel em água, seguido do II – n-hexanol, I – 2-butanol e, por último, o III – n-propanol, que é o álcool com a parte apolar menor.
-
Questão 6
Dos compostos abaixo, qual é mais solúvel em água?
a) propano.
b) prop-1-eno.
c) metoxietano.
d) but-2-eno.
e) propan-2-ol.
Alternativa “e”.
O propano, o prop-1-eno e bru-2-eno são compostos apolares, que não se dissolvem na água, que é polar. O metoxietano e o propan-2-ol são polares, mas o metoxietano (CH3 − O − CH2 − CH3) realiza ligação dipolo permanente entre suas moléculas, enquanto o propan-2-ol ( CH3CH(OH)CH3) possui a hidroxila e realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas, podendo realizar também com as moléculas água. Por isso, ele é o mais solúvel.