Exercícios sobre pressão máxima de vapor em soluções

Questões

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1. Questão 1

   Dadas as soluções aquosas de mesma concentração molar, as quais apresentam os seguintes solutos:

   I. C₆H₁₂O₆

   II. C₆H₈O₆

   III. KNO₃

   IV. C₆₃H₈₈CoN₁₄O₁₄P

   V. NaCl

   As soluções que apresentam a menor pressão de vapor são, respectivamente:

   a) I e II.

   b) III e IV.

   c) III e V.

   d) II e V.

   e) I e IV.

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2. Questão 2

   Veja as soluções aquosas a seguir e suas respectivas concentrações:

   I- 0,50 mol/L de C₆H₁₂O₆

   II- 0,15 mol/L de C₆H₁₂O₆

   III- 0,25 mol/L de C₆H₁₂O₆

   IV- 0,35 mol/L de C₆H₁₂O₆

   IV- 0,45 mol/L de C₆H₁₂O₆

   Marque a alternativa que apresenta a solução de maior e menor pressão de vapor respectivamente:

   a) I e II

   b) II e III

   c) II e IV

   d) II e I

   e) V e III

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3. Questão 3

   (PUC-MG) Os pontos normais de ebulição da água, do etanol e do éter etílico são, respectivamente, 100 ^oC, 78 ^oC e 34 ^oC. Observe as curvas, no gráfico, de variação da pressão de vapor líquido (Pv) em função da temperatura (T).

   

   As curvas I, II e III correspondem, respectivamente, aos compostos:

   a) éter etílico, etanol e água.

   b) etanol, éter etílico e água.

   c) água, etanol e éter etílico.

   d) éter etílico, água e etanol.

   e) água, éter etílico e etanol.

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4. Questão 4

   (UFSCar) As curvas de pressão de vapor, em função da temperatura, para um solvente puro, uma solução concentrada e uma solução diluída são apresentadas na figura a seguir:

   

   Considerando que as soluções foram preparadas com o mesmo soluto não volátil, pode-se afirmar que as curvas do solvente puro, da solução concentrada e da solução diluída são, respectivamente:

   a) I, II e III

   b) I, III e II

   c) II, III e I

   d) II, I e III

   e) III, II e I

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