Exercícios sobre propriedades periódicas
Esta lista de exercícios sobre propriedades periódicas retoma os principais conceitos do tema e os elementos que apresentam periodicidade na Tabela Periódica.
Publicado por: Stéfano Araújo NovaisQuestões
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Questão 1
(UDESC Vespertino/2025.1) Com base nas propriedades dos átomos dos elementos químicos boro (B), carbono (C), nitrogênio (N) e oxigênio (O), todos do segundo período da tabela periódica, é possível afirmar que:
a) o raio atômico aumenta na ordem O < N < C < B, seguindo o aumento da carga nuclear efetiva que é maior no oxigênio e menor no boro.
b) o nitrogênio tem maior eletronegatividade que os demais, pois tem maior tendência em atrair elétrons.
c) o raio atômico do O é maior do que do B, pois possui maior quantidade de elétrons ao redor do núcleo.
d) o oxigênio tem maior eletronegatividade e maior raio atômico que os demais, pois tem maior quantidade de elétrons e maior tendência em atrair os elétrons.
e) a atração próton/elétron para cada caso tende a fazer o raio atômico aumentar.
Letra A.
Os referidos elementos pertencem ao segundo período da Tabela Periódica. Sendo assim, terá maior raio aquele que tiver menos elétrons na camada de valência, uma vez que, quanto menos elétrons na camada de valência, menor a carga nuclear efetiva. Dessa forma, vemos que o boro tem 3 elétrons na camada de valência, enquanto o carbono tem 4 elétrons, o nitrogênio possui 5 elétrons e oxigênio tem 6 elétrons. Portanto, o raio atômico aumenta do oxigênio em direção ao boro.
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Questão 2
(UECE Provas específicas 2ª Fase 2º Dia/2025.2) Analise o trecho a seguir e complete os espaços.
Também chamada de________, trata-se da energia mínima necessária de um elemento químico para se transformar em um ânion, ou seja, a afinidade eletrônica indica a quantidade de energia________ no momento em que um elétron é _______ por um átomo. Observe que esse átomo instável se encontra sozinho e no estado gasoso. Com essa propriedade, ele adquire _______ quando recebe o elétron. Em contraposição ao raio atômico, a eletroafinidade dos elementos da tabela periódica ______ da esquerda para a direita, na horizontal. Já no sentido vertical, ele _______ de baixo para cima.
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do texto, na ordem em que aparecem no enunciado.
a) eletroafinidade, absorvida, recebido, estabilidade, cresce, diminui.
b) eletroafinidade, liberada, recebido, estabilidade, diminui, aumenta.
c) energia de ionização, liberada, recebido, estabilidade, cresce, aumenta.
d) eletroafinidade, liberada, recebido, estabilidade, cresce, aumenta.
Letra D.
Eletroafinidade é sinônimo de afinidade eletrônica e mede a tendência de um átomo em se tornar um ânion. A maior ou menor afinidade por elétron de uma espécie atômica é vista pela quantidade de energia liberada no processo. Quanto mais energia for liberada durante o recebimento do elétron, maior é a afinidade eletrônica, indicando que a espécie se tornou mais estável. A afinidade eletrônica é inversamente proporcional ao raio atômico, portanto, quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica.
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Questão 3
(UECE 1ª Fase/2023.1) Na comparação entre as famílias dos halogênios e dos metais alcalinos, os halogênios apresentam valores mais altos de
a) poder redutor.
b) ponto de fusão.
c) afinidade eletrônica.
d) densidade.
Letra C.
Os halogênios possuem sete elétrons na camada de valência, enquanto os metais alcalinos possuem apenas um elétrons na camada de valência. Dessa forma, o recebimento de um elétron na camada de valência de um halogênio faz com que ele adquira mesma configuração eletrônica de um gás nobre, o que, segundo a regra do octeto, acarretaria grande estabilidade. Por isso, os halogênios possuem uma maior afinidade eletrônica em comparação aos metais alcalinos.
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Questão 4
(ITA 1ª Fase/2023) Considere as seguintes afirmações relacionadas a átomos e íons atômicos no estado gasoso:
I. A afinidade eletrônica do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O−.
II. A energia de ionização do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O2−.
III. O raio atômico do átomo de oxigênio é maior do que o do ânion O−.
IV. O átomo de oxigênio tem maior afinidade eletrônica e menor energia de ionização do que o átomo de nitrogênio.
Das afirmações I a IV, acima destacadas, são CORRETAS
a) apenas I e II.
b) apenas I, II e IV.
c) apenas I e III.
d) apenas II, III e IV.
e) apenas III e IV.
Letra B.
A afinidade eletrônica decresce conforme elétrons são inseridos na estrutura atômica, pois a presença de mais um elétron ocasiona maior repulsão eletrônica. Além disso, o raio do ânion é maior que do átomo neutro, fazendo com que o elétron inserido no ânion tenha menor atração por parte do núcleo.
Da mesma forma, a energia de ionização de uma espécie aniônica é menor que a do seu átomo neutro, já que possui um maior raio em comparação, fazendo com que os elétrons de valência tenham uma menor atração por parte do núcleo.
O raio atômico de uma espécie neutra é sempre menor que o de seu ânion correspondente, pois a inserção do elétron faz com que o raio aumente por conta da repulsão eletrônica.
Por fim, o átomo de oxigênio possui mais elétrons na camada de valência que o átomo de oxigênio e, por isso, possui um menor raio atômico, o que ocasiona maior afinidade eletrônica do que ele. A energia de ionização do oxigênio é menor que a do nitrogênio porque a camada de valência do nitrogênio termina em 2s2 2p3, enquanto a do oxigênio termina em 2s2 2p4.
Um orbital p preenchido pela metade apresenta maior estabilidade do que um orbital p com quatro elétrons, pois não há compartilhamento de orbital por parte dos elétrons, reduzindo-se a repulsão eletrônica. Assim, é mais fácil retirar um elétron do oxigênio do que do nitrogênio, apesar do raio atômico do oxigênio ser um pouco maior.
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Questão 5
Acerca do raio iônico, é possível observar que:
a) a alteração do número de elétrons não influencia no tamanho da espécie.
b) um cátion sempre terá um raio maior que seu átomo de origem.
c) quanto maior a carga do ânion, maior o seu raio.
d) dois cátions isoeletrônicos, de cargas diferentes, terão o mesmo raio.
e) a formação de um ânion acarreta na diminuição do raio da espécie.
Letra C.
Os ânions possuem raio maior do que seu átomo de origem, pois o maior número de elétrons cria uma repulsão eletrônica e, além disso, uma menor atração núcleo-eletrosfera. Dessa forma, quanto mais elétrons forem inseridos na estrutura (ou seja, quanto maior a carga do ânion), mais acentuados se tornam tais efeitos, fazendo com que o raio fique maior.
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Questão 6
Uma espécie possui os seguintes números de energia de ionização:
- 1ª energia de ionização: 578 kJ/mol
- 2ª energia de ionização: 1817 kJ/mol
- 3ª energia de ionização: 2745 kJ/mol
- 4ª energia de ionização: 11578 kJ/mol
- 5ª energia de ionização: 14831 kJ/mol
- 6ª energia de ionização: 18378 kJ/mol
Com base nos valores expostos, é possível dizer que o número de elétrons na camada de valência dessa espécie é igual a:
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 6.
Letra B.
Entre a terceira e a quarta energia de ionização, observa-se um salto desproporcional no valor. Assim sendo, a retirada do quarto elétron precisou de uma energia muito maior que a retirada do terceiro elétron. Isso é um indicativo de que o quarto elétron está muito mais atraído ao núcleo do que o terceiro elétron e, portanto, pertence a uma camada mais interna. Ou seja, após a retirada do terceiro elétron, a camada de valência original foi desfeita, fazendo com que uma camada mais interna (a que possui o quarto elétron) seja a nova camada de valência.
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Questão 7
Uma característica fundamental dos gases nobres é que eles possuem:
a) alta energia de ionização e baixa afinidade eletrônica.
b) alta eletronegatividade e baixa energia de ionização.
c) raio atômico pequeno e alta afinidade eletrônica.
d) baixa eletronegatividade e alta afinidade eletrônica.
e) raio atômico grande e alta energia de ionização.
Letra A.
Por serem elementos considerados estáveis, com camada de valência completa, os gases nobres possuem alta energia de ionização e baixa afinidade eletrônica, pois a retirada ou inserção de elétrons de sua estrutura acarretaria uma grande perda de estabilidade.
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Questão 8
Em relação ao raio atômico, as propriedades periódicas inversamente proporcionais:
a) são a energia de ionização e a afinidade eletrônica.
b) são a energia de ionização, a afinidade eletrônica e a eletronegatividade.
c) são a afinidade eletrônica e a eletronegatividade.
d) são a energia de ionização e a eletronegatividade.
e) a afinidade eletrônica, apenas.
Letra B.
Quanto menor o raio, maior a energia de ionização, assim, maior é a atração elétron-núcleo e, portanto, maior a energia necessária para se retirar um elétron da camada de valência. Quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica, pois sendo mais próximo ao núcleo (com maior atração), é adicionado o elétron à estrutura.
Quanto menor o raio, maior a eletronegatividade, pois átomos menores conseguirão atrair com mais eficiência a densidade eletrônica de uma ligação, uma vez que os elétrons perceberão mais a influência do núcleo.
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Questão 9
Sobre a energia de ionização, podemos afirmar que:
a) trata-se de uma propriedade relacionada à energia absorvida ou liberada na inserção de um elétron na camada de valência de um átomo.
b) quanto maior o tamanho do átomo, maior será a energia de ionização.
c) os ametais possuem uma menor energia de ionização do que os metais.
d) só é possível mensurar a energia para a retirada de um elétron de valência do átomo analisado.
e) a energia necessária para se retirar um elétron da camada de valência sempre será maior que a energia que foi necessária para se retirar um elétron anterior da estrutura atômica.
Letra E.
Conforme vão sendo retirados elétrons da estrutura, a atração elétron-núcleo se torna mais intensa. Dessa forma, mais difícil fica retirar elétrons de valência, fazendo com que a energia de ionização vá crescendo a cada elétron retirado do átomo.
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Questão 10
Um ametal presente no quarto período, grupo 15 da Tabela Periódica:
a) terá menor energia de ionização do que um metal representativo do mesmo período.
b) apresentará menor eletronegatividade do que um ametal do sexto período.
c) terá um raio atômico menor do que um metal representativo do mesmo período.
d) terá uma energia de ionização maior do que um ametal do segundo período.
e) terá menor afinidade eletrônica do que um metal representativo do mesmo período.
Letra C.
Para dois elementos do mesmo período, quanto maior a quantidade de elétrons na camada de valência, menor o raio atômico, uma vez que há aumento da carga nuclear efetiva. Os metais representativos podem ter 1 ou 2 elétrons na camada de valência, enquanto o referido ametal possui 5 elétrons na camada de valência.
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Questão 11
Acerca das propriedades periódicas, é possível afirmar que:
a) quanto maior o período, menor o raio atômico.
b) para dois elementos representativos, a afinidade eletrônica será maior para aquele que tiver menos elétrons na camada de valência.
c) em um mesmo grupo da Tabela Periódica, a eletronegatividade cresce junto com o número atômico.
d) para dois elementos do mesmo grupo, terá maior raio atômico aquele que estiver em um período maior.
e) para dois elementos representativos do mesmo período, terá uma maior energia de ionização o elemento que possuir menos elétrons na camada de valência.
Letra D.
Em um mesmo grupo, o raio atômico cresce junto com o número de camadas eletrônicas, que é determinada pelo período. Portanto, um elemento do quarto período possuirá um raio maior do que um elemento do segundo período, uma vez que o elemento do quarto período possui quatro camadas eletrônicas, enquanto o outro só possui duas.
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Questão 12
“É a energia necessária para se retirar um elétron da camada de valência de um átomo isolado no estado gasoso.” Tal definição faz referência à seguinte propriedade periódica:
a) afinidade eletrônica.
b) raio atômico.
c) eletronegatividade.
d) densidade.
e) energia de ionização.
Letra E.
A definição apresentada é referente à energia de ionização, propriedade periódica que também serve para medir a tendência de um determinado elemento a se tornar um cátion. Quanto menor a energia de ionização, mais fácil a retirada de um elétron da camada de valência de um átomo, ou seja, menos energia será necessária no processo.