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Exercícios sobre saturação das soluções

De acordo com a saturação das soluções, elas podem ser classificadas em: insaturadas, saturadas, saturadas com corpo de chão e supersaturadas.

Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Questões

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  1. Questão 1

    Considere este gráfico:


    As soluções indicadas pelos pontos A, B e C podem ser classificadas quanto à saturação, respectivamente, como:

    1. Insaturada, saturada com corpo de chão, supersaturada.
    2. Saturada, insaturada, saturada com corpo de chão.
    3. Saturada com corpo de chão, saturada, insaturada.
    1. Supersaturada, insaturada, saturada.
    2. Saturada com corpo de chão, supersaturada, insaturada.
  2. Questão 2

    Observe a tabela de solubilidade abaixo para várias substâncias:

    Classifique o tipo de solução (saturada, insaturada ou supersaturada) que obteremos se adicionarmos essas massas de soluto a 100 g de água, à temperatura de 20ºC:

    1. 50 g de NaCℓ;
    2. 33,0 g de açúcar;
    3. 5,0 g de KCℓ.

    1. Saturada, supersaturada, insaturada.

    2. Saturada, insaturada, saturada.

    3. Insaturada, saturada, supersaturada.

    4. Supersaturada, insaturada, saturada.

    1. Saturada, saturada, insaturada.

  3. Questão 3

    (UFMG) Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se:

    1. Diluída.

    2. Concentrada.

    3. Fraca.

    4. Supersaturada.

    1. Saturada

  4. Questão 4

    (UFGO) O gráfico a seguir representa a solubilidade de vários sais em função da temperatura, expressa em gramas do soluto por 100 gramas de água.

    Sobre esse gráfico, é incorreto afirmar que:

    a) a solubilidade dos sais aumenta com a elevação da temperatura na ordem: NaCl, KCl, RbCl, CsCl.

    b) com exceção do Li2SO4, a solubilidade de todos os sais aumenta com a elevação da temperatura.

    c) a solubilização do KCl aumenta com o aumento da temperatura.

    d) a 0 °C , o NaCl é menos solúvel que o KCl.