Exercícios sobre solução-tampão
Estes exercícios sobre solução-tampão retratam as soluções que possuem a finalidade de evitar a variação do pH.
Publicado por: Jennifer Rocha Vargas FogaçaQuestões
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Questão 1
Indique qual alternativa apresenta uma substância que pode ser adicionada a uma solução aquosa de hidróxido de amônio, formando uma solução-tampão de pH alcalino:
a) hidróxido de sódio.
b) hidróxido de cálcio.
c) ácido clorídrico.
d) cloreto de sódio.
e) cloreto de amônio.
Alternativa “e”.
Uma solução-tampão de pH alcalino ou básico deve conter uma base fraca e um sal com o mesmo cátion dessa base para, assim, evitar a variação do pH. Visto que a base usada foi o hidróxido de amônio (NH4OH), deve-se usar o sal cloreto de amônio (NH4Cl), que possui o mesmo cátion amônio (NH4).
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Questão 2
O pH de uma solução-tampão formada pela mistura de solução com 0,1 mol . L-1 de ácido acético e solução com 0,5 mol . L-1 de acetato de sódio é:
a) 4,45.
b) 4,75.
c) 5,00.
d) 5,45.
e) 5,95.
Dados: Ka do ácido acético = 1,8 . 10-5; log 1,8 = 0,25 e log 5 = 0,7.
Alternativa “d”.
Uma forma de determinar o pH de uma solução-tampão é usar a Equação de Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log [sal]
[ácido]pH = - log (1,8 . 10-5) + log 0,5
0,1pH = - log (1,8) - log (10-5) + log 5
pH = - 0,25 -(-5) + 0,7
pH = - 0,25 + 5 + 0,7
pH = 5,45 -
Questão 3
(UFSCar-SP) O pH do sangue humano de um indivíduo saudável situa-se na faixa de 7,35 a 7,45. Para manter essa faixa de pH, o organismo utiliza vários tampões, sendo que o principal tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido carbônico e íon bicarbonato. A concentração de íons bicarbonato é aproximadamente vinte vezes maior que a concentração de ácido carbônico, com a maior parte do ácido na forma de CO dissolvido. O equilíbrio químico desse tampão pode ser representado pela equação:
CO2(g) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq) ↔ H+(aq) + HCO-3(aq)
Analise as afirmações seguintes:
I. Quando uma pequena quantidade de base entra em contato com uma solução-tampão, os íons hidróxido reagem com o ácido do tampão, não alterando praticamente o pH dessa solução.
II. Quando a concentração de íons bicarbonato no sangue aumenta, o pH também aumenta.
III. Quando a concentração de CO2 no sangue aumenta, o pH diminui.
São corretas as afirmações:
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d) I e II, apenas.
e) I, II e III.
Alternativa “e”.
Todas são verdadeiras:
II. Quando a concentração de íons bicarbonato (HCO-3(aq)) no sangue aumenta, ocorre um deslocamento do equilíbrio no sentido inverso para que esses íons sejam consumidos. Então eles reagem com os íons H+, diminuindo a concentração deles no meio e aumentando o pH.
III. Quando a concentração de CO2 no sangue aumenta, ocorre um deslocamento do equilíbrio no sentido direto para que o CO2 seja consumido. Então se forma, mais íons H+, diminuindo o pH do meio.
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Questão 4
(UFMG) Considere duas soluções aquosas diluídas, I e II, ambas de pH = 5,0. A solução I é um tampão e a solução II não.
Um béquer contém 100 mL da solução I e um segundo béquer contém 100 mL da solução II. A cada uma dessas soluções, adicionam-se 10 mL de NaOH aquoso concentrado.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente as variações de pH das soluções I e II após a adição de NaOH (aq).
a) O pH de ambas irá aumentar e o pH de I será menor do que o de II.
b) O pH de ambas irá diminuir e o pH de I será maior do que o de II.
c) O pH de ambas irá aumentar e o pH de I será igual ao de II.
d) O pH de ambas irá diminuir e o pH de I será igual ao de II.
Alternativa “a”.
O pH de ambas as soluções aumentará (as soluções tendem a adquirir caráter básico), contudo, em razão do efeito tampão da solução I, a variação de pH nessa solução é menor do que na solução II, que não é tampão.