Exercícios sobre teorias ácido-base

Questões

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1. Questão 1

   Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser classificada como um ácido de Arrhenius?

   a) Na₂CO₃

   b) KOH

   c) Na₂O

   d) HCl

   e) LiH

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2. Questão 2

   (FGV SP) A amônia é um composto muito versátil, pois seu comportamento químico possibilita seu emprego em várias reações químicas em diversos mecanismos reacionais, como em

   I- HBr_(g) + NH_3(aq) → NH₄⁺_(aq) + Br^–_(aq)
   II- NH_3(g) + CH₃^–_(g) → CH_4(g) + NH₂^–_(g)

   De acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em I a amônia é classificada como _______. De acordo com o conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, respectivamente, como _______ e _______.

   Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.

   a) base … ácido … base

   b) base … base … ácido

   c) base … ácido… ácido

   d) ácido … ácido … base

   e) ácido … base … base

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3. Questão 3

   (FGV SP) A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas.

   I. HNO₂ + H₂O → NO₂^– + H₃O⁺
   II. NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^–
   III. O^2– + H₂O → OH^– + OH^–

   De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente:

   a) base, base e ácido.

   b) base, ácido e ácido.

   c) base, ácido e base.

   d) ácido, base e ácido.

   e) ácido, base e base.

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4. Questão 4

   (UNIUBE MG) Uma maneira de extração do petróleo atualmente é através do pré-sal, mesmo sendo um método que produz grande poluição devido aos seus muitos derivados, como, por exemplo, o enxofre, o dióxido de carbono e outros gases poluentes. Acredita-se que esses fatores devem ser considerados na decisão de exploração desse tipo de petróleo, pois os benefícios podem significar a contramão do processo de evolução do homem. Outro fator importante é que os oceanos, além das plantas, atuam na retirada do excesso de dióxido de carbono da atmosfera em aproximadamente 30% do que é emitido no mundo anualmente, e podendo interferir na formação de corais, conchas, podendo comprometer a cadeia alimentar dos animais marinhos. O gás carbônico, quando reage com a água, pode formar os seguintes equilíbrios químicos:

   CO_2(g) + H₂O_(l) → H₂CO_3(aq)
   H₂CO_3(aq) + H₂O_(l) → H₃O⁺_(aq) + HCO₃^–_(aq)
   HCO₃^–_(aq) + H₂O_(l) → H₃O⁺_(aq) + CO₃^2–_(aq)

   Observando essas reações, é possível afirmar que:

   I. A água é considerada um ácido de Arrhenius ao interagir com o dióxido de carbono.

   II. O H₂CO₃ é um ácido de Bronsted e Lowry.

   III. O íon H₃O⁺ é um ácido conjugado, segundo Bronsted e Lowry.

   IV. As espécies na equação química H₂CO₃ e HCO₃^- são consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted e Lowry.

   V. As espécies HCO₃^– e CO₃^2– podem ser consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted e Lowry.

   Estão CORRETAS as afirmativas contidas em:

   a) I, II e IV, apenas

   b) II, III, e V, apenas

   c) I, II, V, apenas

   d) I, III, IV e V, apenas

   e) II, III, IV e V, apenas

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5. Questão 5

   Tendo conhecimento sobre a teoria ácido-base de Lewis e considerando as possíveis reações que podem ocorrer entre as espécies, indique quantas das espécies a seguir agem como um ácido ou uma base:

   H₃O⁺, H₂O, OH^– e H⁺

   a) Três ácidos e duas bases.

   b) Dois ácidos e uma base.

   c) Um ácido e uma base.

   d) Dois ácidos e duas bases.

   e) Um ácido e duas bases.

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