Exercícios sobre Título ou Porcentagem em Massa
O título ou porcentagem em massa é a relação (razão) entre a massa do soluto e a massa da solução. Ele não tem unidade e pode ser expresso também em porcentagem.
Publicado por: Jennifer Rocha Vargas FogaçaQuestões
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Questão 1
Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água.
τ = m1
m
τ =___m1______
(m1 + m2)τ = __368 g_____
(368 + 1600)gτ = 0,187
Porcentagem em massa do soluto:
τ%= τ. 100%
τ%= 0,187. 100%
τ%= 18,7%Porcentagem em massa do solvente:
100% - 18,7% = 81,3%
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Questão 2
Qual a massa de água existente em 600 g de uma solução aquosa de brometo de potássio (KBrO3(aq)) com τ = 0,25?
Se τ = 0,25, então significa que temos 25 g de soluto em 100 g de solução.
25 g de KBrO3(aq)-------- 100 g de solução
x ---------------------------600 g de solução
x = 600 . 25
100
x = 150 g de soluto (KBrO3(aq))mágua = msolução – msoluto
mágua = (600 – 150)g
mágua = 450 g -
Questão 3
(ENCE-UERJ-Cefet-UFRJ) Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação local de flúor nos dentes, recomenda-se o consumo de "água fluoretada". Sabendo que a porcentagem, em massa, de fluoreto de sódio na água é de 2 · 10–4%, um indivíduo que bebe 1 litro dessa água, diariamente, terá ingerido uma massa desse sal igual a: (densidade da água fluoretada: 1,0 g/mL)
a) 2 · 10–3 g.
b) 3 · 10–3 g.
c) 4 · 10–3 g.
d) 5 · 10–3 g.
e) 6 · 10–3 g.
Alternativa “a”
O valor da porcentagem em massa indica que existem:
2 · 10–4 g de NaF em 100 g de solução
Como a densidade da solução é 1,0 g/mL, ou seja, 1 000 g/L, se um indivíduo ingerir 1 L dessa
solução, ele estará ingerindo 1 000 gramas da solução. Então:
100 g de solução ------------ 2 · 10–4 g de NaF
1 000 g de solução ---------- x
x = 1 000 g de solução · 2 · 10–4 g de NaF ⇒ x = 2 · 10–3 g de NaF
100 g de soluçãoOutra maneira de resolvermos essa questão é pela aplicação da fórmula de título (τ):
τ · 100% = % em massa em que: m1 = ?
m1· 100% = % em massa m = 1 000 g
m % em massa = 2 · 10–4 %_m1 __ .100% = 2 · 10–4%
1 000 gm1 = 2 · 10–4% · 1 000 g⇒m1 = 2 · 10–3 g de NaF
100% -
Questão 4
(Puccamp-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado a 5% (solução aquosa de 5% em massa de glicose). Para preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?
- 5,0 · 10–2
- 0,50
- 5,0
- 50
- 5,0 · 102
Alternativa “d”
Se τ = 5%, então significa que temos 5 g de soluto (glicose) em 100 g de solução. Lembrando que 1 kg = 1000 g, temos:
5 g de glicose -------- 100 g de solução
x -------------------------1000 g de solução
x = 5 . 1000
100
x = 50 g de glicose